Terça-feira, 23 de Maio de 2006

Etapa Final

Este blog foi concretizado no âmbito da disciplina de Prática Pedagógica II, integrada no 3º ano da licenciatura em Ensino de Física e Química da Universidade do Minho.

O blog criado destinou-se a todos os curiosos que tenham gosto pela Química , mas essencialmente a estudantes, professores de química ou mesmo das Ciências Físico Química .

O nosso blog pretendeu efectuar a ligação da química com tudo o que nos rodeia dia-a-dia.

Assim , esperamos que este pequeno período tenha sido útil para vocês .

  Agradecemos  a contribuição a partir dos vossos  comentários .

Ate breve...

 

sinto-me:
publicado por noseaquimica às 10:11

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Quinta-feira, 18 de Maio de 2006

O Volume diminui?

 

Materiais utilizados:

100mL de água, 100 mL de álcool, um copo, um medidor de volume.
 

Procedimentos:
  • Com o medidor de volume, separe 100 mL de água e coloque no copo.
  • Com o mesmo medidor de volume, separe 100 mL de álcool e também coloque no mesmo copo que contém a água.
  • Retire a mistura de líquidos e verifique o volume total.
  • Anote o resultado. Você esperaria o resultado?

 

 

Resultado:

Quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma contração de volume, ou seja, quando foi adicionado álcool à água, as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água foram rompidas para formarem com o álcool, ocorrendo assim a redução do volume total da mistura.

Retirado de : www.quiprocura.net

publicado por noseaquimica às 13:51

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Segunda-feira, 8 de Maio de 2006

O melhor amigo do homem

 

As cores, tamanhos e comportamentos são os mais variados. Podem ser brancos, pretos, marrons, amarelados, cinzentos, malhados, grandes ou pequenos, enormes ou nanicos, dóceis ou agressivos, gentis ou mal-humorados, brincalhões ou sisudos. Não importa. Difícil é não gostar deles. Os cães, passa ano entra ano, estão sempre na moda, ostentando, orgulhosos, o título de "melhores amigos do homem". Pergunte a qualquer criança se isso não é verdade.

É bom saber, porém, que "o melhor amigo do homem" conta com uma importante aliada para permanecer neste posto: a Química. Sem ela, seria muito mais difícil para os cães partilhar cantos e recantos com crianças e adultos. Você nem imagina, por exemplo, a importância do naftil-N-metilcarbamato, conhecido como carbaril, do diclorovinil dimetil fosfato ou do éster-3-cloro-4-metil- oxicoumarina-O, o-dietiltiofosfórico, vulgo coumaphós, na vida de um cão e, claro, de seus donos (ou, para ser politicamente correto, de sua família adotiva). Esses produtos químicos com nomes complexos, entre vários outros, são responsáveis pelo combate a uma verdadeira praga para cães e seres humanos: as pulgas. Eles estão presentes no talco, na coleira e no sabonete antipulgas. Confesse: só de pensar que sem a Química esses produtos não existiriam, já dá vontade de se coçar.

Mas não pense que a participação da Química no mundo canino pára por aí. Entre em uma loja de artigos para cães e verifique você mesmo. Na ração balanceada, no xampu especial, nos vermífugos, na pasta de dentes especialmente formulada para cães e em vários outros artigos exclusivos você vai encontrar a presença da "melhor amiga do melhor amigo do homem", a Química. Sem ela, tenha a certeza, cães e humanos teriam uma convivência bem menos alegre e saudável.

Texto: Luiz Carlos de Medeiros ( MTb: 12.293)

Retirado de :www.abiquim.org.br


sinto-me:
publicado por noseaquimica às 12:31

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Domingo, 7 de Maio de 2006

Dia da Mãe

Dia das Mães - 07/05

 

com 05 dia 09 maes4.gif

 

sinto-me:
publicado por noseaquimica às 14:51

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Sexta-feira, 5 de Maio de 2006

Descrição das Famílias da Tabela Periódica

 
 
 
Grupo 1 – Metais Alcalinos
Grupo 2 – Metais alcalinos terrosos
Grupo 3 a 12 – Metais de Transição
Grupo 13 – Família do Boro
Grupo 14 – Família do Carbono
Grupo 15 – Família do Nitrogênio
Grupo 16 – Calcogênios
Grupo 17 – Halogênios
Grupo 18 – Gases Nobres
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos


 

Retirado de : www.quiprocura.net

sinto-me:
publicado por noseaquimica às 13:57

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Fazendo um indicador ácido-base

Materiais utilizados:

1 comprimido de Lacto-Purga, 100 mL de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200 mL, vazia e limpa.

 

Procedimentos:

  • Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
  • Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
  • Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
  • Agite a garrafa com uma certa força e frequência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que amido, o meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela solúvel no álcool.
  • Agora o seu indicador ácido - base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em sua casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros

Retirado de :  www.quiprocura.net

publicado por noseaquimica às 13:55

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Identificando ácido e base

 

 

Materiais utilizados:

Indicador ácido-base feito na experiência acima, água, bicarbonato de sódio, detergente, sal de cozinha, sabão em pó, copos descartáveis, vinagre e suco de limão, caneta e papel.

 

Procedimentos:

  • Escreva um rótulo para cada copo de maneira que você possa identificá-los da melhor forma.
  • Coloque água em todos os copos.
  • Em um dos copos com água, adicione algumas gotas de detergente.
  • Em um segundo copo com água, adicione um pouco de sabão em pó.
  • Em um terceiro copo com água, adicione um pouco de vinagre.
  • Em outro copo com água, adicione um pouco de bicarbonato de sódio.
  • Em um último copo com água, adicione sal de cozinha.
  • Feito isso, agora adicione um pouco de seu indicador ácido-base de fenolftaleína, feito no experimento acima, em todos os copos. Observe o que ocorre. Anote os resultados.
  • Agora você adiciona um pouco de suco de limão ao copo que você adicionou sabão em pó. Observe o que ocorre, anote os resultados. Você é capaz de explicar o que ocorre?
  • Faça uma comparação entre os resultados obtidos em todos os procedimentos e tire uma conclusão a respeito.

 

Sabendo que a fenolftaleína indica a presença de meio básico.

Retirado de :www.quiprocura.net

publicado por noseaquimica às 13:47

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Quarta-feira, 3 de Maio de 2006

Dia do Sol

Dia do Sol - 03/05

 

                             com 05 dia 03 sol.gif

Retirado de:datascomemorativas.blogs.sapo.pt

publicado por noseaquimica às 14:53

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Terça-feira, 2 de Maio de 2006

O equilíbrio ácido-base em nosso organismo.

 

   Há um fluxo diário muito intenso de oxigênio, dióxido de carbono e íon hidrogênio por todo o nosso corpo. O metabolismo gera CO2, que se dissolve em H2O para formar o ácido carbônico H2CO3 que, por sua vez, dissocia-se formando o íon hidrogênio H+. Apesar das grandes variações na produção de CO2, durante uma atividade física por exemplo, o pH sanguíneo é praticamente o mesmo: a concentração de íons hidrogênio no plasma permanece na faixa nanomolar (36-43 nmol.L-1; pH 7,37 - 7,44).

 

 

 

Basicamente, a manutenção do equilíbrio ácido - base envolve os pulmões, os eritrócitos e os rins. Os pulmões, como vimos no capítulo anterior, controlam as trocas de dióxido de carbono e oxigênio entre o sangue e a atmosfera externa. Os eritrócitos, por sua vez, transportam os gases entre os pulmões e tecidos de nosso corpo. Os rins controlam a concentração de bicarbonato,  o qual possui ação de tamponamento, excretando os íons hidrogênio e regulam a produção de eritrócitos através da secreção da eritropoetina, um hormônio que estimula a síntese de eritrócitos.

 

Retirado de:www.ucs.br

Ácidos

  • Ácido - É uma espécie química ( molécula ou íon ) que pode ceder prótons ( H+ ). Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:

    HCl → H+ + Cl- ( em qualquer meio, aquoso ou não )

    O conceito de ácido é o contraposto ao de base. Para medir a acidez de um meio se utiliza o conceito de pH.

    • Exemplos de ácidos de Brönsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
    Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
    • Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO

          Força dos Ácidos

                            HAc <=> H+ + Ac- ( em solução aquosa )

            Neste caso ( HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio.


Bases ou hidróxidos

Base pode ser várias coisas:

 Retirado de:pt.wikipedia.org

publicado por noseaquimica às 08:56

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Segunda-feira, 1 de Maio de 2006

Dia do trabalhador

                

"O trabalho é desejável, primeiro e antes de tudo como um preventivo contra o aborrecimento, pois o aborrecimento que um homem sente ao executar um trabalho necessário embora monótono, não se compara ao que sente quando nada tem que fazer." - Bertrand Russell

Retirado de: pt.wikiquote.org

 O Dia do Trabalhador (no Brasil também chamado Dia do Trabalho) é celebrado anualmente no dia 1 de Maio em numerosos países do mundo, sendo feriado nacional em muitos deles.

publicado por noseaquimica às 14:44

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